化学||九年级全册知识点总结复习必备
② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；
③ 不可用嘴吹灭酒精灯。
（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；
被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；
热的玻璃容器不能用冷水冲洗；
给试管里的药品加热时，应先预热等等。
要注意安全。
如用试管给液体加热，试管口不能朝着有人的方向等等。
（6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（7）读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
第二单元 我们周围的空气
考点 1
空气成分的发现。
二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5。
考点 2
空气的主要成分和组成及体积分数
空气成分：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质
体积分数：78%、21%、0.94%、0.03% 、0.03%
考点 3
混合物和纯净物
纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气。
考点 4
测定空气中氧气体积分数的实验方法：
（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约 1/5 体积。
（3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后，打开弹簧夹。
（4）实验讨论：
A.不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
B.进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间 1/5 的可能原因是：
①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；
②装置漏气，使外界空气进入瓶内；
③ 装置未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。
考点 5
氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式
木炭-------1、发出白光 2、放出热量 3、生成气体使澄清的石灰水变浑浊。
硫------1、发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）2、生成有刺激性气味的气体。
红磷（暗红）-------1、产生大量白烟 2、放出热量。
镁条——1、发出耀眼的白光 2、生成白色固体 3、放出大量的热量 4、有白烟生成。
铁丝——1、剧烈燃烧，火星四射 2、生成黑色固体 3、放出大量的热量。
说明：
1、铁丝在氧气中燃烧实验，预先放少量水或沙，防止热的熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底。
2、铁丝在空气中不能燃烧。
考点 6
化合反应、氧化反应、缓慢氧化
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。
（3）化合反应与氧化反应的关系：
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。
考点 7
氧气的实验室制法
（1）药品：A——过氧化氢与二氧化锰、B——高锰酸钾、C——氯酸钾与二氧化锰
（2）反应原理（化学方程式）
（3）实验装置：包括发生装置和收集装置。
（4）收集方法：
A——排水法：因为氧气不易溶于水。
B——向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
（5）用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。
实验步骤可以概括如下：
A 检查装置的气密性；
B 将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
C 将试管固定在铁架台上（注意：试管口应略向下倾斜）
D 点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；
E 用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
F 收集完毕，将导管移出水槽；这样做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂。
G 熄灭酒精灯。
（6）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
（7）验满方法：
A——用向上排空气法收集时，用带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，说明集气瓶内的氧气已满；
B——用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点 8
分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
考点 9
催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化剂所起的作用叫催化作用。
考点 10
氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点 11
装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，先把导管的一端浸入水里，后把两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
第三单元 物质构成的奥秘
考点 1
原子的构成
1、构成原子的粒子
质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子
中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
2、在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点 2
相对原子质量
1、相对原子质量的标准：碳-12 原子质量的 1/12。
2、表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12 的质量×1/12）
相对原子质量是一个比值，单位为 1，符号为“Ar”，不是原子的实际质量。
3、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
考点 3 元素
1、元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
3、地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。
4、生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点 4元素符号
1、元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
2、书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P 等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn 等。
3、元素符号表示的意义：
⑴表示一种元素；
⑵表示这种元素的一个原子（注意：当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。）例如：Fe①表示铁元素②表示一个铁原子 ③表示金属铁 3 Fe：表示 3 个铁原子
考点 5物质组成、构成的描述
1、物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
2、物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵水银是由汞原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)构成的。
3、分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点 6
元素周期表简介
1、元素周期表的结构
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有 7 个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有 16 个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）。
2、元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具；
⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
考点 7
核外电子的分层排布
1、电子排布——分层排布：第一层不超过 2 个；第二层不超过 8 个；……最外层不超过 8 个。
2、原子结构示意图：
⑴含义
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为 8（氦为 2）的结构称为相对稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
原子：质子数＝核外电子数
阴离子：质子数＜核外电子数
阳离子：质子数＞核外电子数
考点 8
离子
1、定义：带电荷的原子（或原子团）。
2、分类
阳离子：带正电荷的离子，如 Na+、Mg2+ 离子
阴离子：带负电荷的离子，如 Cl-、O2-
3、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），
如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带 1 个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等
阴离子：Cl-、S2- 等
4、有关离子的小结
（1）离子所带的电荷＝该元素的化合价
（2）常见原子团离子：
SO42-硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子
OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子
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